Jawaban massa molar Al = Ar = 27 gr/mol. Hitunglah massa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16) Jawaban: massa molar H2SO4 = (2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut : Jumlah mol = massa zat (gram) / massa
Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 125-134. Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri khusus soal membutuhkan perhitungan dari buku yang sama telah dibahasSoal Hukum Perbandingan Tetap Hukum ProustSoal Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum DaltonSoal Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay LussacSoal Terapan Hipotesis AvogadroSoal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2Soal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah PartikelSoal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa MolarSoal Konsep Mol Volume Molar gasSoal Konsep Mol Molaritas LarutanSoal Konsep Mol 2021Soal Stoikiometri Senyawa Komposisi ZatSoal Stoikiometri Senyawa Rumus Empiris dan Rumus MolekulSoal Stoikiometri Reaksi Makna KoefisienSoal Stoikiometri Reaksi Pereaksi PembatasSoal Stoikiometri Reaksi Menentukan Rumus Kimia Hidrat Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3 Stoikiometri Pembahasan 20 Soal Uraian Soal-22. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah ..... A. 0,25 liter B. 0,5 liter C. 1 liter D. 1,5 liter E. 2 liter Soal-23. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah ..... A. n molekul gas oksigen B. 2n molekul gas oksigen C. 3n molekul gas oksigen D. 4n molekul gas oksigen E. 5n molekul gas oksigen Soal-24. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah ..... A. Boyle B. Gay Lussac C. Rutherford D. Dalton E. Avogadro Soal-25. Gas hidrokarbon CxHy bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi CxHy + O2 → CO2 + H2O belum setara Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah ..... A. C5H12 B. C5H10 C. C4H6 D. C4H8 E. C3H8 Soal-26. Sebanyak 6 liter campuran gas metana CH4 dan gas etana C2H6 dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinyaCH4 + 3 O2 → CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Volume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah … liter. A. 1 dan 5 B. 5 dan 1 C. 4 dan 2 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Soal-27. Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2. Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam campuran itu adalah ..... A. 3 2 B. 4 3 C. 21 16 D. 16 21 E. 2 3 Soal-28. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah ..... A. NO2 B. N2O4 C. N2O3 D. N2O5 E. N2O Soal-29. Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%. Reaksi pembakaran karbon C + O2 → CO2 Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak ..... A. 10 liter B. 20 liter C. 50 liter D. 80 liter E. 100 liter Soal-30. Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari kg bauksit murni menurut reaksi 2 Al2O3s → 4 Als + 3 O2g adalah ..... Ar Al = 27 dan O = 16 A. 8 000 kg B. kg C. kg D. kg E. kg Soal-31. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi Fe dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang S, sesuai reaksi Fe + S → FeS Senyawa besiII sulfida FeS yang terbentuk sebanyak ..... A. 6,4 gram B. 11,2 gram C. 12,8 gram D. 17,6 gram E. 22,4 gram Soal-32. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ..... A. Proust B. John Dalton C. Lavoisier D. Berzellius E. Gay Lussac Soal-33. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida MgO yang terbentuk adalah ..... A. 6 gram B. 10 gram C. 15 gram D. 21 gram E. 30 gram Soal-34. Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut. Perbandingan Fe S adalah ..... A. 1 2 B. 2 3 C. 4 3 D. 5 8 E. 7 8 Soal-35. Dua liter gas N2 tepat bereaksi dengan 5 liter gas O2 membentuk 2 liter senyawa NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah ..... A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 E. N2O5 Soal-36. Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana CH4 dan sisanya gas etana C2H6 dibakar sempurna sesuai reaksi CH4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Volume gas oksigen yang dibutuhkan adalah ..... A. 2,4 liter B. 2,6 liter C. 2,8 liter D. 3,0 liter E. 3,2 liter Soal-37. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif NH42SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah ..... A. 7 B. 12 C. 14 D. 20 E. 28 Soal-38. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2SO43 .n H2O adalah ..... A. 75 × 18n B. 75 + 18n C. 342n D. 342 + 18n E. 342 × 18n Soal-39. Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 gram, kecuali ..... A. 0,4 mol SO3 B. 2 mol CH4 C. 0,5 mol SO2 D. 0,5 mol C4H10 E. 1 mol O2 Soal-40. Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43PO4 Ar N = 14, H = 1, dan P = 31 adalah ..... A. 0,05 mol B. 0,15 mol C. 0,20 mol D. 0,25 mol E. 1,10 mol Soal-41. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul ..... A. 3,01 × 1021 B. 3,01 × 1022 C. 6,02 × 1022 D. 3,10 × 1023 E. 1,204 × 1023 Soal-42. Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO2 pada keadaan standar STP adalah ..... A. 2,24 liter B. 4,48 liter C. 6,72 liter D. 8,96 liter E. 22,4 liter Soal-43. Massa dari 1,204 × 1022 molekul NH3 Ar N = 17 dan H = 1 adalah ..... A. 0,17 gram B. 0,34 gram C. 1,70 gram D. 2,80 gram E. 3,40 gram Soal-44. Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar STP adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah .... A. 35,5 B. 71 C. 105,5 D. 142 E. 213 Soal-45. Massa glukosa C6H12O6 yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa C6H12O6 0,2 M Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 adalah ... . A. 9 gram B. 18 gram C. 36 gram D. 54 gram E. 90 gram Soal-46. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah .... A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 E. 70 Soal-47. Volume dari 8 gram SO3 Ar S = 32 dan O = 16 pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm R = 0,082 adalah .... A. 1,24 liter B. 2,48 liter C. 4,48 liter D. 5,24 liter E. 6,12 liter KSJSS.

Massamolar = Ar, untuk atom Massa molar = Mr, untuk senyawa Massa (gram) = mol × Ar, untuk atom Massa (gram) = mol × Mr, untuk senyawa mol = massa (gram) Mr atau Ar Mr atau Ar = massa (gram) mol Contoh Soal 4 Tentukan massa molar dari atom dan molekul berikut ini. 1. Atom Na dengan Ar Na = 23 2. Molekul CO(NH 2) 2 dengan Mr = 60 Jawab: 1.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMassa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrDiketahui massa atom relatif Ar O=16, Al= 27 , dan S=32 . Massa rumus relatif Mr Al2SO43 adalah ....Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0209Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...0118Jika 3,01x10^22 atom unsur X massanya 3 gram, massa atom ...Jika 3,01x10^22 atom unsur X massanya 3 gram, massa atom ...0131Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ...Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ...
Home/ Pendidikan / diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27. diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27. diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27. editor 10 Juni 2022 Pendidikan Leave a comment 5 Views . Pembahasan. Jadi, massa molekul relatif sebesar 342. Artikel Terkait: teks eksplanasi dibentuk oleh unsur apa saja. Tags pendidikan SOAL
Quipperian, ketika belajar Kimia, kamu tentu sering mendengar istilah atom, bukan? Apa itu atom? Atom adalah unsur terkecil dari suatu zat atau materi yang dapat berdiri sendiri maupun bergabung dengan atom lain membentuk suatu senyawa. Ukuran atom yang sangat kecil membuatnya tidak memungkinkan untuk diukur menggunakan timbangan. Hingga akhirnya, ditemukan cara untuk menghitung massa atom, yaitu dengan menghitung massa atom relatif Ar. Apa itu massa atom relatif? Bagaimana rumusnya? Pembahasan selengkapnya ada di bawah ini, ya. Pengertian Massa Atom Relatif Ar Seperti yang dijelaskan sebelumnya, atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak memungkinkan kita untuk menghitungnya menggunakan timbangan atau neraca. Salah satu cara untuk mengetahui massa atom adalah dengan menghitung massa atom relatifnya. Massa atom relatif Ar atau disebut juga bobot atom BA adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa atom lainnya. Massa atom relatif juga dapat diartikan sebagai massa satu atom unsur tersebut dibagi dengan 112 massa satu atom isotop karbon 12. Konsep massa atom relatif ini dikemukakan pertama kali pada tahun 1799 oleh Dalton. Menurutnya, massa atom relatif adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa satu atom hidrogen. Massa atom relatif ini penting untuk dipahami karena massa atom relatif ini merupakan dasar dari perhitungan kimia. Jadi, kamu akan sering menemukan dan menggunakannya dalam setiap perhitungan kimia atau stoikiometri. Fungsi Massa Atom Relatif Fungsi utama massa atom relatif adalah menentukan massa suatu atom. Namun, massa atom relatif atau Ar juga memiliki fungsi yang lain, yaitu menentukan rumus empiris. Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana jumlah keseluruhan atom-atom dalam senyawa atau molekul. Rumus Massa Atom Relatif Massa atom relatif ini sebenarnya bisa kamu lihat dalam tabel periodik. Akan tetapi, massa atom relatif yang tercantum pada tabel periodik tersebut merupakan nilai pembulatan dari massa atom relatif Ar yang sebenarnya. Contohnya, nilai Ar aluminium yang sebenarnya adalah 26,9, tapi dibulatkan menjadi 27. Oleh karena itu, pada tahun 1961, IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry menentukan cara penentuan massa atom relatif suatu unsur. Berikut adalah rumus massa atom relatif yang telah dibakukan oleh IUPAC. Ar unsur X = massa satu atom unsur X112 x massa atom isotop C-12 Massa atom memiliki suatu satuan, yaitu satuan massa atom sma. Mengapa digunakan satuan ini? Hal ini dikarenakan massa atom dalam satuan gram sangat kecil dan penggunaannya tidak praktis sehingga para ahli sepakat untuk menggunakan satuan massa atom. Harga 1 sma sama dengan massa satu atom C-12 12C. Jadi, 1 sma nilainya 1,66 x 10-24 gram. Selain menghitung menggunakan rumus yang sudah dibakukan oleh IUPAC ini, massa atom relatif juga dapat diketahui dengan menggunakan alat bernama spektrometer massa yang ditemukan oleh Francis William Aston pada tahun 1919. Perbedaan Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif Selain massa atom relatif, kamu juga akan sering bertemu dengan istilah massa molekul relatif Mr saat belajar perhitungan kimia. Apa perbedaan massa atom relatif dan massa molekul relatif? Perbedaan pertama adalah pengertian keduanya. Kalau massa atom relatif adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa atom lainnya, massa molekul relatif atau bobot molekul BM adalah perbandingan massa antara 1 molekul atau 1 satuan dari suatu zat terhadap 112 x massa atom isotop C-12. Perbedaan selanjutnya adalah rumus yang digunakan. Pada massa molekul relatif, rumus yang digunakan untuk mencari nilai Mr adalah Mr molekul atau zat X = massa rata-rata satu molekul atau zat X112 x massa atom isotop C-12 Besaran Mr suatu senyawa juga bisa diperoleh dengan menjumlahkan massa atom relatif Ar unsur-unsur pembentuknya. Contohnya, kamu ingin mencari massa molekul relatif Mr H2O, maka = 2 x massa atom hidrogen + 1 x massa atom oksigen = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 Perlu diketahui, bilangan pengali di depan massa atom tiap unsur merupakan indeks unsur tersebut dalam senyawa. Cara Menentukan Massa Atom Relatif dari Isotop di Alam Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massa yang berbeda. Di alam, suatu unsur bisa memiliki lebih dari satu isotop sehingga massa atom relatif berfungsi sebagai nilai rata-rata dari setiap massa isotop. Untuk menghitung massa atom relatif dari unsur yang memiliki lebih dari satu isotop adalah sebagai berikut. Ar X = % kelimpahan X1 . Ar X1 + % kelimpahan X2. Ar X2 + dst100 % Contoh Soal Massa Atom Relatif dan Pembahasannya Belajar rumus massa atom relatif kurang lengkap kalau tidak disertai contoh soal dan pembahasannya. Yuk, simak beberapa contoh soal massa atom relatif berikut ini supaya kamu semakin paham. Contoh 1 Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukan massa 5 atom besi. Pembahasan Ar Fe = massa satu atom Fe112 x massa atom isotop C-12 Massa atom Fe = Ar Fe x 112 x massa atom isotop C-12 = 56 x 112 x 2 x 10-23 = 9,3 x 10-23 Jadi, massa atom besi = 5 x 9,3 x 10-23 gram = 4,65 x 10-22 gram. Contoh 2 Perhatikan tabel massa atom relatif unsur berdasarkan kelimpahan berikut ini. UnsurIsotopMassa smaKelimpahan %Karbon12C12,000098,89213C13,00341,108Oksigen16O15,994999,7617O16,99910,0418O17,99920,20 Dengan menggunakan tabel kelimpahan isotop-isotop di atas, hitunglah massa atom relatif oksigen! Pembahasan Ar O = 15,9949 x 99,76% + 16,9991 x 0,04% + 17,9992 x 0,20% = 15,9565 + 0,0068 + 0,036 = 15,9993 Jadi, massa atom relatif oksigen berdasarkan tabel kelimpahan di atas adalah 15,9993. Contoh 3 Jika unsur klor di alam terdapat dalam 35Cl dan 37Cl, tentukanlah kelimpahan isotop 35Cl! Diketahui massa atom relatif Cl = 35,5 Pembahasan Misal, kelimpahan 35Cl = x %, maka kelimpahan 37C 100 – x% Ar X = % kelimpahan X1 . Ar X1 + % kelimpahan X2. Ar X2 + dst100 % 35,5 = x % . 35 + 100 – x% . 37100 % 35,5 = x . 35 + 100 – x . 37100 = 35x + -37x 2x = 150 x = 75 Jadi, kelimpahan isotop 35Cl adalah 75%. Nah, itu dia pembahasan mengenai massa atom relatif. Bagaimana? Apakah kamu sudah memahaminya? Agar semakin mahir dalam menghitung massa atom relatif, cobalah untuk sering-sering mengerjakan latihan soal, ya. Sampai jumpa di pembahasan Quipper Blog selanjutnya! 1sma = x massa atom C-12 Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 » 12 maka perhitungan massa atom relatif dilakukan dengan cara sebagai berikut: Karena massa atom C-12 sama dengan 1 sma, maka Yang berarti: A r X = massa rata-rata 1 atom unsur X » A r X = pembulatan massa rata-rata 1 atom unsur X Contoh: Diketahui massa atom unsur Al BerandaJika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, N...PertanyaanJika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Na = 23, C = 12, maka massa molekul relatif Mr senyawa Na 2 CO 3 .10 H 2 O adalah . . . .Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Na = 23, C = 12, maka massa molekul relatif Mr senyawa H2O adalah . . . .106124134180286EDE. DwihermiatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaPembahasanMaka, jawaban yang tepat adalah E Maka, jawaban yang tepat adalah E Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Q Berikut ini pernyataan yang paling benar mengenai massa atom relatif adalah . Q. Satuan yang digunakan untuk massa atom relatif adalah . Massa molekul relatif untuk senyawa Fe 2 (SO 4) 3 jika diketahui massa atom relative (Ar) Fe=56, S=32, dan O=16 adalah. Jika massa rata-rata suatu atom unsur X adalah p sma dan massa rata-rata satu

Contoh soal massa molar nomor 1Jika Ar K = 39; Ar Cl = 35,5; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar C = 12; dan Ar H = 1, massa molekul relatif KClO3 dan Na2CO3. 10H2O berturut-turut adalah …A. 122,5 dan 106B. 122,5 dan 126C. 122,5 dan 234D. 122,5 dan 266E. 122,5 dan 286PembahasanMassa molekul relatif KClO3 sebagai KClO3 = Ar K + Ar Cl + 3 . Ar OMr KClO3 = 39 + 35,5 + 3 . 16Mr KClO3 = 74,5 + 48 = 122,5Massa molekul relatif Na2CO3. 10H2O sebagai Na2CO3 . 10H2O = 2 . Ar Na + Ar C + 3 . Ar O + 10 2 Ar H + Ar OMr Na2CO3 . 10H2O = 2 . 23 + 12 + 3 . 16 + 10 2 . 1 + 16Mr Na2CO3. 10H2O = 46 + 12 + 48 + 10 . 18Mr Na2CO3 = 286Jadi soal ini jawabannya soal massa molar nomor 2Diketahui massa atom relatif dari S = 32, Al = 27, O = 16 dan H = 1, maka massa molekul relatif dari Al2SO43. 18H2O adalah …A. 342B. 366C. 456D. 566E. 666PembahasanMassa molekul Al2SO43 . 18H2O sebagai Al2SO43. 18H2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + 18 . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. 18H2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + 18 . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. 18H2O = 54 + 96 + 192 + 18 . 18Mr Al2SO43. 18H2O = 342 + 324 = 666Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 3Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif NH42SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah ..A. 7B. 12C. 14D. 20E. 28PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH42SO4 = 2 . Ar N + 8 . Ar H + Ar S + 4 . Ar O132 = 2N + 8 . 1 + 32 + 4 . 16132 = 2N + 8 + 32 + 64132 = 2N + 1042N = 132 – 104 = 28N = 28 2N = 14Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 4Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2SO43. nH2O adalah …A. 75 x 18nB. 75 + 18nC. 342nD. 342 + 18nE. 342 x 18nPembahasanCara menjawab soal ini sebagai Al2SO43. nH2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + n . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. nH2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + n . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. nH2O = 54 + 96 + 192 + n . 18Mr Al2SO43. nH2O = 342 + 18nSoal ini jawabannya soal massa molar nomor 5Hidroksida suatu unsur L dengan rumus LOH3 mempunyai Mr = 78. Jika Ar H = 1; O = 16, maka massa atom relatif L adalah …A. 14B. 20C. 27D. 28E. 31PembahasanCara menjawab soal ini sebagai LOH3 = Ar L + 3 . Ar O + 3 . Ar H78 = Ar L + 3 . 16 + 3 . 178 = Ar L + 51Ar L = 78 – 51 = 27Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 6Jika diketahui Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O = 16, maka Mr NH43SO4 adalah …A. 150B. 140C. 130D. 120E. 110PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH43SO4 = 3 . Ar N + 12 . Ar H + Ar S + 4 . Ar OMr NH43SO4 = 3 . 14 + 12 . 1 + 32 + 4 . 16Mr NH43SO4 = 42 + 12 + 32 + 64Mr NH43SO4 = 150Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 7Suatu garam kristal FeSO4. xH2O mempunyai Mr 242. Harga x adalah …Ar H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5PembahasanCara menjawab soal ini sebagai FeSO4. xH2O = Ar Fe + Ar S + 4 . Ar O + x 2 . Ar H + Ar O242 = 56 + 32 + 4 . 16 + x 2 . 1 + 16242 = 152 + 18x18x = 242 – 152 = 90x = 90 18 = 5Soal ini jawabannya E.

Berataluminium (Al ) dalam 100Kg bijih bouksit (Al2O3) murni (Ar-Al=27, O=16) adalah A. 26,47 gram B. 27,00 gram C. 27,64 gram D. 52,94 gram E. 6,72 gram 8. Sebanyak 8 L gas propana di bakar habis dengan gas oksigen sesuai persamaan reaksi berikut : C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (g)

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMassa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrJika diketahui massa atom relatif H=1, O=16, Al=27, dan S=32, maka massa molekul relatif Al2SO43 . n H2O adalah ...Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0209Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...0118Jika 3,01x10^22 atom unsur X massanya 3 gram, massa atom ...0131Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ... ksOUd0.
  • vb6033qfm0.pages.dev/414
  • vb6033qfm0.pages.dev/183
  • vb6033qfm0.pages.dev/301
  • vb6033qfm0.pages.dev/207
  • vb6033qfm0.pages.dev/10
  • vb6033qfm0.pages.dev/572
  • vb6033qfm0.pages.dev/562
  • vb6033qfm0.pages.dev/45

    • diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27